题目内容

16．下列容器不宜存放稀硫酸的是（　　）
A．瓷制容器B．玻璃容器C．铁制容器D．铜制容器

分析 能够与稀硫酸反应的物质不能用稀硫酸盛放，据此解答．

解答 解：A．陶瓷不与稀硫酸反应，耐酸腐蚀，可以用来盛放稀硫酸，故A不选；
B．玻璃成分与稀硫酸反应，耐酸腐蚀，可以用来盛放稀硫酸，故B不选；
C．因铁能与硫酸反应，能被硫酸腐蚀，则不宜铁制容器来存放硫酸溶液，故C选；
D．铜不与硫酸反应，则可利用铜制容器来存放硫酸溶液，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了试剂的保存，熟悉硫酸及金属、硅酸盐材料的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数； 将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放入25.00mL 待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数                                          
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．                                                                       
 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）滴定结束时的现象为溶液由红色变为无色，并且30S内不变色                     
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B 
A、滴定管内液面的变化                 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 
（3）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗 由此造成的测定结果偏高，（偏高、偏低或 无影响）若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果偏高 （偏高、偏低或 无影响）                         
（4）步骤②缺少的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗 
（5）若以上操作步骤均正确，则所测NaOH 溶液的浓度为$\frac{{V}_{1}+V{\;}_{2}}{500}$mol/L （用V1V2表示）
（6）若滴定终点PH=8，则水电离的【H+】=10-8mol/L，【OH-】=10-8mol/L，Kw=1×10-14．
7．aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（　　）
A．X只能是第三周期元素B．Y不可能是第二周期元素
C．Y可能为氢元素D．a-b+m+n等于10或20
4．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（　　）
A．Na2CO3→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．Cu→CuSO4D．SiO2→Si
11．下列比较中不正确的是（　　）
A．金属性：K＞Na＞LiB．热稳定性：HI＞HCl＞HF
C．非金属性：F＞O＞ND．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
1．在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填好下列空白：
（1）往混合溶液中加入盐酸，生成AgCl沉淀，反应离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）把（1）中所得的物质过滤，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，出现白色沉淀，该沉淀物为Mg（OH）2和Al（OH）3．（写化学式）
（3）向（2）中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液，所观察到的现象是沉淀溶解，但只是部分溶解．
8．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl-的周围紧邻6个Cl-或6个Na+
C．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
5．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（　　）
A．NaCl和NH4ClB．H2CO3和K2SC．N2H4和C2H6D．NaOH和Na2O2
6．下列实验能获得成功的是（　　）
A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯

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