题目内容
20．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
（3）在这些元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）
分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）由元素的位置确定元素的种类；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）电子层数越多，半径越大，同周期元素从左由右原子半径逐渐减小．
解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）由元素的位置可知①为N，⑥为Si，故答案为：N；Si；
（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价，即酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（3）电子层数越多，半径越大，同周期元素从左由右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的为Na，故答案为：Na．
点评 本题考查元素周期表及元素的性质、单质及化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素在周期表中的位置来推出元素是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
则该温度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
| 化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×108 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K1=5.6×10-11 |
（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NA | |
| C． | 标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于NA | |
| D． | 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA |
15．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：
下列说法中正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） | |
| B． | a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b | |
| C． | HCN与Na2S溶液一定不能发生反应 | |
| D． | NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） |
5．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（ ）
| A． | 酸性氧化物的性质 | B． | 漂白性 | ||
| C． | 氧化性 | D． | 还原性 |
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5．下列仪器的使用、实验药品选择或实验结果正确的是（ ）
| A． | 分液漏斗中盛放液体的总体积不得超过其容量的$\frac{2}{3}$ | |
| B． | 某学生用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 | |
| C． | 实验室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化剂效果会更好 | |
| D． | 焰色反应实验，所用铂丝先用盐酸洗涤并在酒精灯火焰上灼烧 |