题目内容

5．下列仪器的使用、实验药品选择或实验结果正确的是（　　）
A．分液漏斗中盛放液体的总体积不得超过其容量的$\frac{2}{3}$
B．某学生用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
C．实验室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化剂效果会更好
D．焰色反应实验，所用铂丝先用盐酸洗涤并在酒精灯火焰上灼烧

分析 A．分液漏斗中液体体积不能超出容器容积的$\frac{1}{3}$；
B．广泛pH试纸可在1～14的pH范围内使用；
C．浓硫酸有吸水性；
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰．

解答 解：A．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容器的三分之一，若过多，不能充分萃取，故A错误；
B．广泛pH试纸可在1～14的pH范围内使用，不可能pH为0，故B错误；
C．浓硫酸有吸水性，可使平衡向右移动，故C错误；
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确．
故选D．

点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累，C为易错点，注意浓硫酸的作用．

练习册系列答案
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20．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
（3）在这些元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）
1．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是B （填字母）．
A．CO2    B．NO2    C．N2
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a （填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是B （填字母）．
A．用氯气除去废水中的悬浮物
B．用中和法除去废水中的酸
C．用混凝剂除去废水中的重金属离子．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可以制备氢氧化铁胶体，有净水的功能
B．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并需要润洗以减小实验误差
C．甲烷中混有的少量乙烯可以通过溴水洗涤净化
D．分离乙酸乙酯和乙酸混合液时，先加入一定量的氢氧化钠溶液，生成乙酸钠后进行蒸馏，然后在乙酸钠溶液中加入足量的硫酸再蒸馏可得乙酸
20．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（　　）
A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化
B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
10．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液．②丁装置的作用是吸收未反应的NH3．
（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
①实验时，须先从a管通入NH3气体（填气体分子式），再从b管通入CO2气体（填气体分子式）．
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．
（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．②样品中NaHCO3质量分数为0.9815．
（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
17．往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深．如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律．X、Y分别是（　　）
A．温度T，逆反应速率υ逆B．温度T，气体的密度ρ
C．压强P，平衡常数KD．压强P，N2O4转化率α
14．下列各组X与Y原子所形成的极性共价键X-Y中，极性最强的是（　　）
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5D．X：2s22p3 Y：1s1
15．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，如图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．已知-OH，-COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂．请回答相关问题：

（1）推断C、F的结构简式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
（2）B中所含的官能团有碳碳双键、羧基；反应③的反应类型是酯化反应或取代反应．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH，使该物质具有亲水性，而H则不具有．

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