题目内容

10．在含有Fe3+和Cu2+的溶液里，加入一定量铁粉，反应完成后过滤，滤渣全部是Cu，则关于滤液成分的说法，正确的是（　　）
A．肯定含有Fe3+和Fe2+，肯定没有Cu2+
B．肯定含有Fe3+，肯定没有Cu2+，可能含Fe2+
C．肯定含有Cu2+，肯定没有Fe3+，可能含有Fe2+
D．肯定含有Fe2+，肯定没有Fe3+，可能含有 Cu2+

分析 氧化性Fe3+＞Cu2+，发生的反应有：①2Fe3++Fe=3Fe2+、②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，反应完成后过滤，滤渣全部是Cu，则①反应完全，②中Cu2+可能剩余，以此来解答．

解答 解：反应完成后过滤，滤渣全部是Cu，
由氧化性Fe3+＞Cu2+，可知2Fe3++Fe=3Fe2+一定发生，溶液中不含Fe3+，
Cu2++Fe=Cu+Fe2+不一定完全发生，则一定含Fe2+，可能含Cu2+，
故选D．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．如图为常温下0.2000mol•L-1 CH3COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L-1 NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．a～c区间内（不包含a、c两点）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．c点时溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．d点时溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.2000mol•L-1
D．反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点
1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成
B．有机物只含有碳、氢两种元素
C．含碳元素的化合物不一定属于有机物
D．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物
18．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=5时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL
D．pH＞7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL
5．一定温度下，2L密闭容器中充入2mol M和4.8mol N，发生反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0，30秒反应达到平衡，此时M的转化率为60%，求：
（1）30秒内，用Q浓度的表示反应速率；
（2）上述温度下，该反应的化学平衡常数；
（3）如果反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，求a的数值．
15．如括号内为杂质，以下所用的除杂方法正确的是（　　）
①氯气（HCl）：气体通过饱和食盐水
②NaCl固体（I2）：升华
③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液过滤
④溴水（I2）：加苯萃取后分液．
A．①②B．③④C．①②③D．全部
2．下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
A．①③④⑤⑦B．②④⑤⑦C．④⑤D．①⑤⑦
19．某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物．
（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为NaOH或CaO或碱石灰．
（2）B中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色．
（4）①该装置存在明显的缺陷是没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图．
20．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
A．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
B．向澄清的石灰水中通入SO2，有白色沉淀形成
C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

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