Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，44.8L NO与22.4L O₂反应后的分子数是2N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2N_A
• C． 常温常压下，1.8g甲基（-CD₃）中含有的中子数为N_A
• D． 0.5mol苯乙烯（      ）中含有碳碳双键的数目为2N_A

Answer 1

分析 A、NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、锌与浓硫酸和稀硫酸反应都生成硫酸锌，生成1mol锌转移2mol电子；
C、求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含有9个中子来分析；
D、苯乙烯中含一条碳碳双键．

解答 解：A、NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故反应后的分子个数小于2N_A个，故A错误；
B、.12.5mL16mol/L浓硫酸，硫酸的物质的量为0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g锌物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，依据反应事实Zn～2H₂SO₄（浓），Zn～H₂SO₄（稀），可知锌完全反应生成0.1mol锌离子，转移电子数等于0.2N_A，故B正确；
C、1.8g甲基（-CD₃）的物质的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，而甲基中含有9个中子，故0.1mol甲基中含0.9N_A个中子，故C错误；
D、苯环不是单双键交替结构，故苯乙烯中含一条碳碳双键，故0.5mol苯乙烯中含0.5N_A条碳碳双键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．