题目内容
15．已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（ ）| A． | -167℃ | B． | -87℃ | C． | -35℃ | D． | 50℃ |
分析 氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，据此判断．
解答 解：氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D，
故选：C．
点评 本题考查了分子间作用力对物质物理性质的影响，明确分子晶体熔沸点高低与分子间作用力的关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．中国传统文化对人类文明贡献巨大．下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是（ ）
| 目的 | 古代文献 | 说明 | |
| A | 使用 | 《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶． | “灰”的主要成分是氧化钙 |
| B | 鉴别 | 《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） | 利用颜色反应 |
| C | 浸出 | 《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”． | 提取青蒿素中的纤维素 |
| D | 性质 | 《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”． | 利用KNO3的氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）═10-7mol•L-l | |
| B． | 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-） | |
| C． | 常温下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10 -10 mol•L-l | |
| D． | 常温下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小 |
3．某同学做了如下实验：下列说法中正确的是（ ）
| 装置 |  |  |
| 现象 | 电流计指针未发生偏转 | 电流计指针偏转 |
| A． | 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转 | |
| B． | 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极 | |
| C． | 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等 | |
| D． | “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀 |
20．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 氨气 | B． | 纯碱 | C． | 硫酸 | D． | 烧碱 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| B． | 常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体 | |
| C． | 煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化 | |
| D． | 气体分子总数不再改变时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g））达到平衡 |
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．
5．下列所示的实验，能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 除去CO2中含有的少量HCl气体 | 说明浓H2SO4具有脱水性，强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 | 将有机层从分液漏斗下口放出 | 用于中和反应反应热的测定 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |