题目内容
3．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）| A． | 变深 | B． | 变浅 | C． | 变黄 | D． | 不变 |
分析 此溶液中加入盐酸，发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，以此来解答．
解答 解：此溶液中加入盐酸，发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，且Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移动，c（Fe2+）减小，c（Fe3+）增大，溶液变为黄色，
故选C．
点评 本题考查化学平衡及氧化还原反应，为高频考点，把握硝酸盐在酸性条件下的强氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不能单纯的考虑平衡移动，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ）
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 ④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7 ．
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 ④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7 ．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ③ |
14．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 氨气 | C． | 碘化钾 | D． | 碳酸氢钠 |
11．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为5：2．
| 实验次数 | 混合物的质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得沉淀的质量/g |
| 1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 0.5 | |
| 3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为5：2．
18．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 用胆矾炼铜 | B． | 用铁矿石炼铁 | ||
| C． | 用黑火药开山炸石 | D． | 打磨磁石制指南针 |
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．
15．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是（ ）
| A． | 10.6 g | B． | 5.3 g | C． | 15.9 g | D． | 5.6 g |
12．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情．可是过不了几天，花儿就会枯萎．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填字母）．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol•L-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．
| 成 分 | 质 量（g） | 摩尔质量（g/mol） |
| 蔗糖 | 50.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.50 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
| 硝酸银 | 0.04 | 170 |
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol•L-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．
13．镁铝组成的混合物平均分成两份，一份与足量氢氧化钠溶液反应，另一份与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量前者是后者的二分之一，则混合物中镁铝的质量比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：4 | C． | 4：3 | D． | 3：2 |