题目内容
4．下列除杂的方法正确是（ ）| A． | 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体 | |
| B． | 除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 | |
| C． | 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤 | |
| D． | 除去MgO中少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤 |
分析 A．二者都与氢氧化钠溶液反应；
B．可能生成二氧化碳气体，引入新杂质；
C．碳酸钠过量，引入新杂质；
D．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应．
解答 解：A．应用饱和碳酸钠溶液除杂，不能用氢氧化钠，因二者都与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B．通入Na2CO3溶液，可能生成二氧化碳气体，引入新杂质，故B错误；
C．碳酸钠过量，引入新杂质，应加入适量，故C错误；
D．氧化镁与氢氧化钠不反应，但氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重物质的性质及应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 氨气 | C． | 碘化钾 | D． | 碳酸氢钠 |
15．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是（ ）
| A． | 10.6 g | B． | 5.3 g | C． | 15.9 g | D． | 5.6 g |
12．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情．可是过不了几天，花儿就会枯萎．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填字母）．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol•L-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．
| 成 分 | 质 量（g） | 摩尔质量（g/mol） |
| 蔗糖 | 50.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.50 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
| 硝酸银 | 0.04 | 170 |
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol•L-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红色的溶液：HCO3-、NO3-、Na+、NH4+ | |
| B． | pH=7溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3- | |
| C． | 加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K+、CO32-、NO3- | |
| D． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2- |
9．下列有关等电子体的说法正确的是（ ）
| A． | NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构 | |
| B． | CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° | |
| C． | H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构 | |
| D． | B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
16．下列递变规律正确的是（ ）
| A． | HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 | |
| B． | HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 | |
| C． | 钠、镁、铝的还原性依次减弱 | |
| D． | P、S、Cl最高正化合价依次降低 |
13．镁铝组成的混合物平均分成两份，一份与足量氢氧化钠溶液反应，另一份与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量前者是后者的二分之一，则混合物中镁铝的质量比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：4 | C． | 4：3 | D． | 3：2 |