题目内容

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项

理由

结论

A

键能：N≡N＞Cl－Cl

单质沸点：N2＞Cl2

B

分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH

酸性：H2SO4＞CH3COOH

C

元素的金属性：K＞Na

碱性：KOH＞NaOH

D

氧化性：Fe3+＞Cu2+

还原性：Fe2+＞Cu

练习册系列答案
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(10分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可以电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有____________(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2＋、Zn2＋，写出除去Cu2＋的离子方程式：_________________。

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是____________。

（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是___________。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①_________________________；

②_________________________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

（9分）

（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ；该反应中，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。

（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。

Ni2++ H2PO2-+ → Ni++ H2PO3－+

聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是

M

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应

C．1 mol M与足量烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

D．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

下列离子方程式正确的是

A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH—==CaCO3↓+H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO4↓

D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH－＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

某有机物的结构简式见右图 。下列有关它的说法正确的是

A．该有机物含有一种官能团

B．该有机物含有一个手性碳原子

C．分子式为C14H8Cl5

D．1 mol该物质能与6 mol H2加成

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2 + 4OH- 2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH - 6e- + 8OH-=CO32-+6H2O

D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

25℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH=11的溶液

B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液

D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气L

B．NA可表示为：

C．反应后溶液中的Cl―数目为：

D．反应后溶液中的H＋数目为：

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