25℃的下列溶液中.碱性最强的是A．pH=11的溶液B．c=0.12 mol/L的溶液C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液D．c(H+)=1×10﹣10mol/L的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH=11的溶液

B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液

D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液

练习册系列答案

相关题目

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A． Cl2 B． SO2 C． NaClO D． KMn04

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项	理由	结论
A	键能：N≡N＞Cl－Cl	单质沸点：N2＞Cl2
B	分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH	酸性：H2SO4＞CH3COOH
C	元素的金属性：K＞Na	碱性：KOH＞NaOH
D	氧化性：Fe3+＞Cu2+	还原性：Fe2+＞Cu

100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是

A．把锌粉改为锌粒 B．水 C．碳酸钠（固体） D．降低反应体系温度

在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F﹣

（1）加入固体NaOH，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．

（2）加入固体NaF，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．

（3）升高温度，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．

实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题

（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。

（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。使用容量瓶前必须进行的操作是。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）

①定容时俯视刻度线；

②放在滤纸上称量NaOH固体。

③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。

（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

下列说法正确的是

A．物质所含元素的化合价越高，氧化性越强

B．物质失去电子数目越多，还原性越强

C．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

D．置换反应一定有电子转移

下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是

元素代号

原子半径/10－10m

0．77

0．74

0．75

1．17

0．99

1．10

主要化合价

＋4、

－4

－2

＋5、

－3

＋4、

－4

＋7、

－1

＋5、

－3

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

试题分类