题目内容
将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气
L
B．NA可表示为：
C．反应后溶液中的Cl―数目为：
D．反应后溶液中的H＋数目为：
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
选项 | 理由 | 结论 |
A | 键能：N≡N＞Cl－Cl | 单质沸点：N2＞Cl2 |
B | 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH | 酸性：H2SO4＞CH3COOH |
C | 元素的金属性：K＞Na | 碱性：KOH＞NaOH |
D | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ | 还原性：Fe2+＞Cu |
下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10－10m | 0．77 | 0．74 | 0．75 | 1．17 | 0．99 | 1．10 |
主要化合价 | ＋4、 －4 | －2 | ＋5、 －3 | ＋4、 －4 | ＋7、 －1 | ＋5、 －3 |
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高
有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：
相关信息 | |
X | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
Z | 同周期元素中原子半径最小 |
R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
I．（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式 。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则物质丁的化学式为 ；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 。
