NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体.广泛用于化学镀镍.生产电池等.可以电镀废渣(除含镍外.还含有Cu.Zn.Fe.Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如下图:请回答下列问题:(1)用稀硫酸溶解废渣时.为了提高浸取速率可采取的措施有 .(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液.目的是除去Cu2+.Zn2+.写出除去Cu2+的离子方程式: .(3)上述流程中滤液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可以电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有____________(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2＋、Zn2＋，写出除去Cu2＋的离子方程式：_________________。

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是____________。

（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是___________。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①_________________________；

②_________________________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

练习册系列答案

相关题目

（9分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）___________。

（2）Z为一种或两种气体

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_____________。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

下列离子方程式书写正确的是

A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。

（1）研究表明反应A通过如下图所示的催化剂循环实现。

反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g) ΔH1

反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则A反应的反应热表示为。(用ΔH1和ΔH2表示)。

（2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是。

②断开1 mol H—O键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）。

（3）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如上图所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由。

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂

（10分）（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为。

又已知：H2O（l）=H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为。

恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1.3mol，n（O2）＝3.0mol，则a＝__________；平衡时SO2的转化率为_________。T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是________（选填序号）。

①T1>T2 ②T1<T2 ③T1＝T2

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A． Cl2 B． SO2 C． NaClO D． KMn04

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项	理由	结论
A	键能：N≡N＞Cl－Cl	单质沸点：N2＞Cl2
B	分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH	酸性：H2SO4＞CH3COOH
C	元素的金属性：K＞Na	碱性：KOH＞NaOH
D	氧化性：Fe3+＞Cu2+	还原性：Fe2+＞Cu

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