题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生NA个氯气分子 |
| B、25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 NA |
| C、用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 NA |
| D、100 mL 1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．电解氯化铜溶液时，阴极析出铜，阳极氯离子放电生成氯气，根据电子守恒计算出生成氯气的物质的量；
B．缺少硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数目；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．
B．缺少硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数目；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．
解答：
解：A．64g铜的物质的量为1mol，电解氯化铜溶液时，阴极得到1mol铜，需要得到2mol电子，阳极生成1mol氯气，阳极能产生NA个氯气分子，故A正确；
B．没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氯气的物质的量，故C错误；
D．100 mL 1mol?L-1的NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.1mol，由于铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子的物质的量小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于0.1 NA，故D错误；
故选A．
B．没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氯气的物质的量，故C错误；
D．100 mL 1mol?L-1的NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.1mol，由于铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子的物质的量小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于0.1 NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中是否告诉在标准状况下．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
| A、石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O |
| D、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
35Cl、37Cl、35Cl-、37Cl-是（ ）
| A、氯元素的四种同位素 |
| B、氯元素的 四种核素 |
| C、氯元素的四种同素异形体 |
| D、氯元素的四种不同粒子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 | ||||||
| B、任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 | ||||||
| C、钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e-微粒 | ||||||
D、
| ||||||
E、
|
下列有关物质的性质属于物理性质的是（ ）
| A、硫酸的酸性 |
| B、盐酸的挥发性 |
| C、碳酸的不稳定性 |
| D、氢气的还原性 |
下列叙述中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、常温常压下，0.1mol/L CH3COOH中所含H+数目为0.1NA |
| B、78gNa2O2与水充分反应，转移的电子数为2NA |
| C、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OH-数目为0.1NA |
| D、电解精炼铜时，若电池中转移2NA个电子，则阴极质量增加64g |
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：