题目内容
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1
（2）如果A、B、C均为气体，则m
（3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
（4）当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短；由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；
（2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；
（3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动；
（4）充入稀有气体，容器体积增大，反应前气体体积小于反应后气体体积，据此判断化学平衡移动方向．
（2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；
（3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动；
（4）充入稀有气体，容器体积增大，反应前气体体积小于反应后气体体积，据此判断化学平衡移动方向．
解答：
解：（1）由图可知，温度为T1 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：大于；放热；
（2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，
故答案为：大于；
（3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：增大；不；
（4）P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，即加压后，C体积分数降低，说明反应前气体体积小于反应后气体体积，充入稀有气体，容器体积增大，反应前气体体积小于反应后气体体积，则生成物浓度降低较快，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向右移动，
故答案为：向右（或向正反应方向）．
（2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，
故答案为：大于；
（3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：增大；不；
（4）P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，即加压后，C体积分数降低，说明反应前气体体积小于反应后气体体积，充入稀有气体，容器体积增大，反应前气体体积小于反应后气体体积，则生成物浓度降低较快，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向右移动，
故答案为：向右（或向正反应方向）．
点评：考查影响化学平衡的因素、平衡图象等，难度中等，注意压强对化学平衡移动的影响．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
| B、1mol OH-中含有的质子数为10NA |
| C、常温常压下，16gO2和O3混合气体含有Na个氧原子 |
| D、标准状况下，5.6L NO和5.6LO2混合后分子总数为0.5NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生NA个氯气分子 |
| B、25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 NA |
| C、用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 NA |
| D、100 mL 1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 NA |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、金属钠跟水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| C、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O |
| D、氯气与水反应Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
