题目内容

6．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）
A．第一电离能：C＜O＜NB．电负性：C＞N＞O
C．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

分析 A．非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构；
B．非金属性越强，电负性越大；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．卤族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强．

解答 解：A．非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能：C＜O＜N，故A正确；
B．非金属性C＜N＜O，则电负性为C＜N＜O，故B错误；
C．非金属性F＞O＞S，对应氢化物稳定性HF＞H2O＞H2S，故C正确；
D．同主族元素随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HI＞HBr＞HCl，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移的电子数为2NA
B．0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 NA
C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NA
D．常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
6．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=-119kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3 =-242kJ•mol-1
反应①的△H1为+123 kJ•mol-1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是AD（填标号）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是原料中过量H2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降．
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是升高温度时，反应速率加快，单位时间内产生丁烯更多、590℃前升高温度，反应①平衡正向移动；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低．
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
1．可逆反应2A（g）→B（g）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（　　）
A．平衡正向移动B．B的浓度增大C．A的浓度减小D．逆反应速率加快
11．汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如图1所示．
请写出NO2被吸收反应的离子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究．
①已知：
反应Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
反应Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
反应Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
则反应NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
在O2、H2O（g）浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图2所示．请解释t s后NO降解率下降的可能原因随着反应的进行，可能发生反应2NO=N2+O2生成氮气，NO浓度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反应方向移动．
（3）沥青混凝土也可降解CO．图3为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化．结合图2回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为00.01mol•L-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列关于图2的叙述正确的是BC
A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围．
（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．
18．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（　　）
选项操作和现象结论
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
B．向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
C．常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液常温下水解程度：S2-＞CO32-
D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色CC14可作为碘的萃取剂
A．AB．BC．CD．D
15．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷．
（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止暴沸．
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发．
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发．
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液．
1．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（　　）
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．Y的单质易与R、T的氢化物反应
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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