题目内容
16．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）| A． | 尼龙绳 | B． | 宣纸 | C． | 羊绒衫 | D． | 棉衬衣 |
分析 宣纸、棉衬衣的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，只有尼龙绳主要成分为聚酯类合成纤维，据此进行解答．
解答 解：A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故A正确；
B．宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故B错误；
C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，故C错误；
D．棉衬衣的主要成分为天然纤维素，不是合成纤维，故D错误；
故选A．
点评 本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别．
练习册系列答案
相关题目
7．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液除去锅炉中水垢（CaSO4）：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| B． | 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| C． | 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ | |
| D． | 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | 过氧化氢的电子式：H+ H+ | D． | 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 |
+H2O
→
$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
+H2O．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移的电子数为2NA | |
| B． | 0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 NA | |
| C． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NA | |
| D． | 常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
| 温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| TiO2•xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．
8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）
 |  |  |
| ① | ② | ③ |
| A． | 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 | |
| B． | 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 | |
| C． | 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 | |
| D． | ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 |
5．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（ ）
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（ ）
| A． | 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 | |
| B． | 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ | |
| C． | 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低 | |
| D． | 该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO） |
”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围
．