题目内容

2．含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（　　）
A．KSCNB．氨水C．盐酸D．NaOH

分析 Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+都可与碱反应，且氢氧化铝可溶于强碱，以此解答该题．

解答 解：A．KSCN溶液只能鉴别Fe3+，故A错误；
B．NH3•H2O与Mg2+、Al3+均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．加入NaOH溶液，现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、刺激性气体、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重离子检验和鉴别的考查，注意反应现象的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

（1）化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
10．氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
（1）精制过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是AC（填字母代号）．
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2
（3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42-，加入试剂的合理顺序为B（填字母代号）．
A．先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
B．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸
C．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀硝酸．
17．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；                                    
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD．（填序号）
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
7．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2-CHO 下列对其化学性质的判断中，不正确的是（　　）
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
14．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；写出反应C→D的化学方程式3NO2+2H2O=2HNO3+NO．
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为NaOH、H2SO4；符合上述条件且含有离子键的C的电子式：．
（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．
①请写出元素Y的离子结构示意图；
②写出B溶液与A溶液反应生成C的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
③在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，最佳方案的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
11．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（　　）
A．甘油加水作护肤剂
B．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度）
C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品
D．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效
12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl-个数为1 NA

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