Question

如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活泼的金属是

 

，非金属性最强的元素是

 

（填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是

 

，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

 

、

 

．
（3）用一道化学方程式来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（2）表中元素形成的氢氧化物中氢氧化铝是两性氢氧化物；氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，与KOH反应生成偏铝酸钾与水；
（3）氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴，可以说明氯气的氧化性更强．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；
（2）表中元素Al形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，氢氧化铝与KOH反应生成偏铝酸钾与水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：铝；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴，可以说明氯气的氧化性更强，该反应方程式为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，故答案为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对基础知识理解掌握．