用价层电子对互斥理论预测PH3和CH2O分子的立体结构.两个结论都正确的是( )A．平面三角形,平面三角形B．平面三角形,三角锥形C．三角锥形,平面三角形D．三角锥形,三角锥形题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．用价层电子对互斥理论预测PH₃和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

	A．	平面三角形；平面三角形		B．	平面三角形；三角锥形
	C．	三角锥形；平面三角形		D．	三角锥形；三角锥形

分析价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

解答解：PH₃分子中价层电子对=3+$\frac{5-3}{2}$=4，磷原子采用sp³杂化，PH₃分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，而CH₂O中C原子故电子对数为$\frac{4-2-1×2}{2}$=0，价层电子对数为3+0=3，故其为平面三角形结构，
故选C．

点评本题考查了分子空间构型的判断，题目难度中等，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．

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10．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（　　）

	A．	钛的原子序数为22
	B．	钛位于元素周期表第四周期
	C．	钛原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴
	D．	钛属于过渡元素

7．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的自范性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量不变．（填“变大”、“变小“或“不变”）
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu²⁺形成配位键．
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为正四边形．（填“正四面体形”或“正四边形”）
（4）胆矾CuSO₄•5H₂O可写[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意如图1：

下列有关胆矾的说法不正确的是BC．
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B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu²⁺的价电子排布式为3d⁸4s¹
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为CuAu、CuAu₃．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A的值可表示为$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．

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③X₂W和WY₂之间可发生反应生成W单质；Z₂Y₂和X₂Y之间可发生反应生成Y单质．
请回答下列问题：
（1）写出元素符号：XH，YO．
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（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，④反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z₂W反应生成W单质的离子方程式SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．

4．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（　　）

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有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到的沉淀量与加入的Na₂O₂的关系如图所示，则原溶液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比为（　　）

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（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
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分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
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②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体．
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体．
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（2）写出③中B与C反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑．