Question

6．工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
（1）在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，鼓入空气时的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）铝土矿（主要成分是Al₂O₃）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）工业上制得 NO的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．氮氧化物（NO和NO₂）污染环境，若用Na₂CO₃溶液吸收NO和NO₂（两种气体体积之比1：1），可生成CO₂和一种盐．则反应的离子方程式为NO+NO₂+CO₃^2-=CO₂+2NO₂^-．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃蚀刻铜箔反应生成氯化亚铁、氯化铜；鼓入空气时氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁；
（2）氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
（3）氨气催化氧化生成NO；用Na₂CO₃溶液吸收NO和NO₂（两种气体体积之比1：1），可生成CO₂和一种盐，由氧化还原反应原理可知生成盐为NaNO₂，N元素的化合价为+3价，在+2、+4之间，以此来解答．

解答 解：（1）FeCl₃蚀刻铜箔反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；鼓入空气时氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，发生的反应为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）氨气催化氧化生成NO，反应为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；用Na₂CO₃溶液吸收NO和NO₂（两种气体体积之比1：1），可生成CO₂和一种盐，由氧化还原反应原理可知生成盐为NaNO₂，N元素的化合价为+3价，在+2、+4之间，离子反应为NO+NO₂+CO₃^2-=CO₂+2NO₂^-，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；NO+NO₂+CO₃^2-=CO₂+2NO₂^-．

点评 本题考查物质的性质及离子反应、化学反应的书写，为高频考点，把握习题中的信息、氧化还原反应原理、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．