下列说法正确的是( )A．HCl溶于水能电离出H+.Cl-.所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气.吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He.CO2和CH4都是由分于构成.它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3.CO2和H2O.旣破坏了离子键.也破坏了共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl溶于水能电离出H⁺、Cl^-，所以HCl是离子化合物
	B．	碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
	C．	He、CO₂和CH₄都是由分于构成，它们中都存在共价键
	D．	NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，旣破坏了离子键，也破坏了共价键

分析 A．HCl属于共价化合物，可发生电离；
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力；
C．He为单原子分子，不存在共价键；
D．NaHCO₃为离子化合物，含有离子键和共价键．

解答解：A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；
C．He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；
D．NaHCO₃为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，阴阳离子间的离子键断裂，生成二氧化碳和水，破坏共价键，故D正确．
故选D．

点评本题考查了离子键、共价键的区别，为高频考点，侧重考查学生对概念的辨别能力，离子化合物中可能含有共价键，分子间作用力不属于化学键，同时注意把握物质的性质，难度不大．

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3．

过氧乙酸是高效、速效、广谱灭菌剂．实验室合成与含量测定的相关步骤如下：
Ⅰ：过氧化氮溶液的浓缩
在图示的装置中先打开恒温槽和水循环泵，当系统真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H₂O₂溶液，H₂O₂溶液在蛇形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H₂O₂溶液．
（1）图中冷却水进水口为a（填：“a”或“b”）．
II．过氧乙酸的合成
制备原理为

，向装有搅拌装置及温度计的500ml三口烧瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在搅拌下滴加90g浓缩后的H₂O₂溶液，最后加入7.5ml浓硫酸，搅拌下加热5h，静置20h．
（2）用浓缩后的H₂O₂溶液代替普通的30%的H₂O₂溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（3）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率．
III．过氧乙酸含量的测定
步骤1：称取5.0g过氧乙酸试样（液体），配置成100mL溶液A，备用．
步骤2：在碘量瓶中加入5mLH₂SO₄、3滴MnSO₄溶液、5.00mL溶液A，摇匀，用0.0100mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H₂O₂．
步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞紧烧瓶，摇匀，置于暗处5min．用蒸馏水冲洗瓶盖及四周瓶壁，加钼酸铵催化剂2ml，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.0500mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好褪去（离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL．
（4）步骤1配制溶液A需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
（5）MnSO₄的作用是催化剂．
（6）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

4．N _A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L ¹⁶O ₂和3.6 g ¹⁸O ₂均含有0.2N _A个氧原子
	B．	1.7 g H ₂¹⁸O ₂中含有的电子数为0.9 N _A
	C．	电解精炼铜时，若阴极得到N _A个电子，则阳极质量减少32g
	D．	标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N _A

1．某化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol•L^-1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
稀盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现　　象	无气体	有气体	无气体

（1）溶液中含有Na₂CO₃的质量为1.06g；
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中c（HCO₃^-）为1.00mol•L^-1．

8．已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO₃，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO₃，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系．下列判断不正确的是（　　）

	A．	若反应过程中消耗1mol氯气，则1mol＜转移电子数＜$\frac{5}{3}$mol
	B．	反应停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO₃）（物质的量之比）可能为1：11：2
	C．	反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1：2
	D．	氧化产物为NaClO和NaClO₃，反应过程中n（NaClO）：（NaClO₃）为1：1

18．稀土作为战略性资源，被我国列为保护性开采的特殊矿种，被人们称为新材料的“宝库”，很多国家将其列为发展高新技术产业关键性的元素．我县稀土资源尤为丰富，下列有关稀土元素¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的说法正确的是（　　）

	A．	¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm互为同位素
	B．	¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm互为同分异构体
	C．	¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm是同一种核素
	D．	¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的核外电子数和中子数均为62

5．下列数据大小比较不正确的是（　　）

	A．	沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S		B．	熔点：Na＞Mg＞Al
	C．	晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr		D．	硬度：MgO＞CaO＞BaO

16．下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃说法正确的是（　　）

	A．	受热时Na₂CO₃较NaHCO₃更不稳定，更易分解产生CO₂
	B．	等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应，前者产生的CO₂更多
	C．	常温下相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，前者碱性更强
	D．	向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

17．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应：2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度为0.4mol•L^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	X值为2		B．	容器内压强不变
	C．	平衡时N的浓度为0.6mol/L		D．	M的转化率为80%

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