Question

8．已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO₃，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO₃，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系．下列判断不正确的是（　　）

• A． 若反应过程中消耗1mol氯气，则1mol＜转移电子数＜$\frac{5}{3}$mol
• B． 反应停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO₃）（物质的量之比）可能为1：11：2
• C． 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1：2
• D． 氧化产物为NaClO和NaClO₃，反应过程中n（NaClO）：（NaClO₃）为1：1

Answer 1

分析 发生反应有：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，
A．根据极值法及电子守恒计算出转移电子的范围；
B．根据氧化还原反应中得失电子相等判断；
C．根据钠离子和氯原子质量守恒分析参加反应的氢氧化钠和氯气的物质的量之比；
D．题中缺少次氯酸钠、氯酸钠的量，无法计算二者的物质的量之比．

解答 解：A．若amol氯气参与反应，发生反应有：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，若氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为amol×2×$\frac{1}{2}$×1=amol；氧化产物只有NaClO₃，转移电子数最多，为amol×2×$\frac{5}{6}$×1=$\frac{5a}{3}$mol，所以反应转移电子为：amol＜转移电子数＜$\frac{5a}{3}$mol，故A正确；
B．设n（NaCl）=11mol、n（NaClO）=1mol、n（NaClO₃）=2mol，生成NaCl获得的电子为：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO₃失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故反应体系中n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO₃）（物质的量之比）可能为1：11：2，故B正确；
C．根据NaCl、NaClO、NaClO₃可知，钠离子和氯原子的物质的量之比为1：1，则参加反应所需氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，故C正确；
D．根据化合价变化可知，反应中NaC1O和NaClO₃为氧化产物，但由于缺少数据，无法计算二者的物质的量之比，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的有关计算，为高频考点，题目难度中等，根据原子守恒及转移电子守恒是解本题关键，并结合极限法分析解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．