题目内容

9．下列有关物质的分类中，不合理的是（　　）
A．NaOH（强碱）B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸）D．盐酸（混合物）

分析 由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据酸（碱）在水溶液中是否完全电离分为强酸（碱）、中强酸（碱）和弱酸（碱）．

解答 解：A、氢氧化钠属于强碱，故A不选；
B、二氧化碳属于氧化物，故B不选；
C、H2SO4属于强酸，故C选；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D不选，故选C．

点评 本题考查了物质分类方法和概念实质理解应用，掌握物质组成和性质是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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19．下列说法中错误的是（　　）
A．SO2和SO3都是极性分子
B．在NH4+和H3O+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的特性
20．我国自行设计和生产的电动燃料汽车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示．则下列叙述正确的（　　）
A．通入O2的电极发生氧化反应
B．通入H2的电极是正极
C．正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
D．总反应的化学方程式为：O2+2H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
17．下面是一些学生的认识，其中正确的是（　　）
A．在阴离子中，质子数一定少于核外电子数
B．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
C．在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率
D．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
4．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
难溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表1．几种砷酸盐的Ksp
  污染物H2SO4As
浓度28.42g/L1.6g•L-1
排放标准pH 6～90.5mg•L-1
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是5.7×10-17mol•L-1．
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
14．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（设NA为阿伏加德罗常数）
（1）25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA×（判断对错）
（2）标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子×（判断对错）
（3）1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子×（判断对错）
（4）1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA×（判断对错）
（5）常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA√（判断对错）
（6）标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA×．（判断对错）
1．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法不正确的是（　　）
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu（CuO）：盐酸、过滤D．CaCO3（CaO）：水、过滤
10．对照要求写出相应的化学用语
（1）系统命名：2，3-二甲基丁烷
（2）3-甲基-2-戊烯结构简式：
（3）的分子式：C4H8O
（4）分子式C3H8O属于醇类的同分异构体有2种； 他们的结构简式 为：CH3CH（OH）CH3；CH3CH2CH2OH．
11．化学反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．该反应只有在加热的条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应物中的化学键断裂要放出热量

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