Question

19．下列说法中错误的是（　　）

• A． SO₂和SO₃都是极性分子
• B． 在NH₄⁺和H₃O⁺中都存在配位键
• C． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
• D． 原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的特性

Answer 1

分析 A．根据分子的空间构型判断；
B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
C．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；
D．根据原子晶体物理性质分析．

解答 解：A．SO₂中S原子的价层电子对数为2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，含有一个孤电子对，分子构型为V形，属于极性分子，SO₃中S原子的价层电子对数为3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，分子结构对称是非极性分子，故A错误；
B．H₃O⁺中O原子与H⁺形成配位键，NH₄⁺中N与H⁺之间形成配位键，故B正确；
C．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故C正确；
D．原子晶键能大、熔点高、硬度大是因为原子之间以共价键结合，共价键键能大，熔化时要破坏共价键，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了分子极性的判断、配位键、电负性、原子晶体的性质，题目考查知识点较多，但是较基础，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．