题目内容
下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
| A、CaCO3与盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑ | ||
B、实验与浓硫酸反应制HCl：H2SO4（浓）+Cl-
| ||
C、电解熔融的氯化钠：2Cl-+2H2O
| ||
| D、Ba（OH）2与小苏打恰好完全反应：Ba2++HCO3-→BaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
B．浓硫酸与氯化钠晶体反应生成硫酸氢钠和氯化氢；
C．不符合反应的客观事实，电解熔融的氯化钠生成氯气和钠；
D．氢氧化钡与碳酸氢钠按照1：2比例恰好反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
B．浓硫酸与氯化钠晶体反应生成硫酸氢钠和氯化氢；
C．不符合反应的客观事实，电解熔融的氯化钠生成氯气和钠；
D．氢氧化钡与碳酸氢钠按照1：2比例恰好反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
解答：
解：A．CaCO3与盐酸反应制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．浓硫酸与氯化钠晶体反应生成硫酸氢钠和氯化氢，离子方程式为：H2SO4（浓）+NaCl
Na++H++SO42-+HCl↑，故B错误；
C．电解熔融的氯化钠：2Na++2Cl-
Cl2↑+2Na，故C错误；
D．Ba（OH）2与小苏打恰好完全反应，离子方程式：Ba2++2HCO3-→BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选：A．
B．浓硫酸与氯化钠晶体反应生成硫酸氢钠和氯化氢，离子方程式为：H2SO4（浓）+NaCl
| 微热 |
C．电解熔融的氯化钠：2Na++2Cl-
| 电解 |
D．Ba（OH）2与小苏打恰好完全反应，离子方程式：Ba2++2HCO3-→BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，选项BC为易错选项．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g |
| B、标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L |
| C、1molN2的质量是14g |
| D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L |
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA（相对原子质量 Na：23 O：16 H：1） |
| B、标准状况下，11.2L乙烯含有的共价键数目为3 NA |
| C、在0℃，101千帕时，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2NA |
| D、在25℃，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数约为6.02×1022 |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、SO2+H2O?HSO3-+H+ |
| C、H2O+H2O?H3O++OH- |
| D、NH4++H2O?NH3．H2O+H+ |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、SO2、SiO2、NO均为酸性氧化物 |
| B、稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体 |
| C、烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质 |
| D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
1911年，根据粒子射线实验的基本事实，提出了原子结构的行星模型的伟大科学家是（ ）
| A、门捷列夫 | B、道尔顿 |
| C、卢瑟福 | D、汤姆孙 |
某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定，该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验．实验过程中需要读取氢气体积．