题目内容
12．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（ ）| A． | 锂是较轻的金属 | B． | LiOH的碱性比NaOH弱 | ||
| C． | 锂的化学性质比钠活泼 | D． | 锂在空气中燃烧生成Li2O |
分析 Li与Na同主族，性质相似，但金属性Na＞Li，结合性质的相似性和递变性来解答．
解答 解：A．Li的密度小，为较轻的金属，故A正确；
B．金属性Na＞Li，可知LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；
C．同主族从上到下金属性增强，则锂的化学性质不如钠活泼，故C错误；
D．锂在空气中燃烧生成Li2O，不生成过氧化物，故D正确；
故选C
点评 本题考查碱金属单质的性质，为高频考点，把握同主族性质的相似性和递变性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）
| A． | CO2（HCl）：用饱和NaHCO3溶液 | B． | CO2（SO2）：用饱和KMnO4溶液 | ||
| C． | Cl2（HCl）：用饱和NaCl溶液 | D． | SO2（HCl）：用饱和NaOH溶液 |
20．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.50mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（ ）
| A． | 0.15mol/L | B． | 0.10mol/L | C． | 0.50mol/L | D． | 0.20mol/L |
1．已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表：
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO；
（2）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为4，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp、sp3．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的． |
| Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的． |
| Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子． |
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO；
（2）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为4，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp、sp3．