Question

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4溶液)/mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，____________________对反应速率有影响，____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。

Answer 1

解析：影响反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂、固体反应物的表面积，以及压强(有气体参加的反应)等，(1)分析表中提供的实验4、5的信息，在其他条件相同时，由于固体反应物的表面积不同而反应速率不同，从反应所需时间可知，表面积越大，反应速率越快，表明这一规律的还有实验1和2。

(2)1、3、4、6、8这几组实验，相比较来看，金属的质量与状态还有所取硫酸的体积及反应开始的温度都相同、只有H₂SO₄的浓度不同，因而反应的速率不同与浓度有关。同理2和5也是。

(3)6和7；8和9相比都是反应的温度不同造成的化学反应速率上的差别。

答案：(1)固体反应物的表面积　表面积越大　1和2

(2)1、3、4、6和8；2和5

(3)反应温度　6和7；8和9