题目内容
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
【知识点】元素周期律的应用。
【答案解析】C 解析： 根据题目中的信息可得X、Y、Z三种元素分别为Na、P、O。X为金属，金属性最强，Y为P元素，形成的磷酸为中强酸，钠元素的氧化物的水化物形成的是碱，氧元素没有含氧酸；X、Y在同一周期且X的原子序数小于Y的，故原子半径X＞Y，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构但是X的质子数大于Z的，因此离子半径Z2－＞X＋；Z元素是同族元素原子序数最小的，因此非金属性最强，氢化物最稳定。
【思路点拨】在应用元素周期律的时首先判断元素的种类，根据元素周期律再判断这些元素所具有的性质。
＋I2===S4O
＋2I－)
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) /mol·L－1 | V(H2SO4溶液)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，____________________对反应速率有影响，____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。