反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行.若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol-1.|ΔH-TΔS|＝17 kJ·mol-1.则下列正确的是( ) A．ΔH>0.ΔH-TΔS<0 B．ΔH<0.ΔH-TΔS>0 C．ΔH>0.ΔH-TΔS> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)===CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol^－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol^－1，则下列正确的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

A　[某温度反应自发向右进行说明ΔH－TΔS<0，即ΔH－TΔS＝－17 kJ·mol^－1，若ΔH＝－17 kJ·mol^－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝17 kJ·mol^－1，所以选A。]

练习册系列答案

相关题目

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²^＋、Mn²^＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²^＋、Mn²^＋的化合价升高，说明ClO₂具有____▲__性。

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：

2KClO₃＋SO₂===2ClO₂＋______▲____。

(3)自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______▲___________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是____▲____mg·L^－1。

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe³^＋和未反应的Fe³^＋的物质的量之比为(　　)

A．1∶1 B．1∶2

C．2∶3 D．3∶2

根据反应：2Ag^＋＋Cu===Cu²^＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．铜极上的电极反应式为：Cu－2e^－===Cu²^＋

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄溶液)/mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，____________________对反应速率有影响，____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	温度	0 min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝______mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃______1.0 mol·L^－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm^－3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：

将6.0 g Na₂Cr₂O₇放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

回答下列问题：

(1)实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由______

_______________________________________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是____________________________________________。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

a．润湿 b．干燥

C．检漏 d．标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是_________________。

(7)本实验中，正丁醛的产率为________%。

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