题目内容
将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)( )
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀
C．有气泡生成 D．溶液变为棕黄色
解析： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。
答案： BC
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课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案
A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
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A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) /mol·L－1 | V(H2SO4溶液)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，____________________对反应速率有影响，____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。