题目内容
20．下列叙述错误的是（ ）| A． | 盛装在敞口玻璃容器中的碘化钾溶液，在空气中久置后，可能会显黄色 | |
| B． | 次氯酸不稳定，见光即分解，可与强碱发生中和反应，则证明次氯酸为弱酸 | |
| C． | 铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟 | |
| D． | 氯水久置后溶液的酸性增强 |
分析 A．碘化钾溶液久置显黄色，原因是碘化钾被氧化生成单质碘；
B．次氯酸与强碱溶液发生中和反应，能够证明次氯酸呈酸性，但是不能证明其酸性强弱；
C．铜与氯气燃烧生成氯化铜，同时产生棕黄色烟；
D．次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，导致酸性增强．
解答 解：A．碘离子具有还原性，易被空气中氧气氧化成碘单质，所以盛装在敞口玻璃容器中的碘化钾溶液，在空气中久置后，可能会显黄色，故A正确；
B．次氯酸不稳定，见光即分解，次氯酸还与强碱发生中和反应，证明次氯酸呈酸性，但是无法证明次氯酸为弱酸，故B错误；
C．铜粉在氯气中燃烧生成氯化铜，有大量棕黄色的烟产生，故C正确；
D．氯水中，氯气与水发生反应Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，次氯酸久置会分解生成HCl，导致酸性增强，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了氯溴碘及其化合物性质的综合应用，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，B为易错点，注意掌握判断弱电解质的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
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12．下列实验操作能达到预期实验目的是（ ）
| A． | 为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再加入AgNO3溶液观察颜色变化 | |
| B． | 为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有NaOH溶液的试管中 | |
| C． | 为检验醛基的存在，先向试管中加入2mL2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸 | |
| D． | 为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热 |
11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）
| A． | BCl3 | B． | NCl3 | C． | H2S | D． | BeCl2 |
8．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择
（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①A中的化学键类型为离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”）．
②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
Ⅰ仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色．ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．
| 阳离子 | K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ |
| 阴离子 | OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4- |
①A中的化学键类型为离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”）．
②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
Ⅰ仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色．ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．
15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ/mol的是（ ）
| A． | H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l） | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） | |
| C． | HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） | |
| D． | HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l） |
5．将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构（不考虑立体异构）最多有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
9．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 方案 |  |  |  |  |
| 目的 | 利用乙醇的消去反应制取乙烯 | 蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | 制取少量纯净的CO2气体 | 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | 用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O | |
| C． | 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |