题目内容

19．X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为-n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（　　）
A．一定是m个B．一定是n个C．一定是（m+n）个D．可能是（m+n）个

分析 X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为-n价，假设化学式为XaYb，则应满足am=nb，即满足化合价代数和为零，a、b不一定为最简单整数比，且m、n的最小公倍数不一定为mn，结合对应的实例解答该题．

解答 解：当m、n的最小公倍数为mn时，则由X和Y组成的化合物的化学式为XnYm，则一个分子含原子数目是（m+n）；
当m、n的最小公倍数小于mn时，则由X和Y组成的化合物的一个分子含原子数目小于m+n，例如碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，4、2的最小公倍数为4，则组成的化合物的化学式为CO2，一个分子含原子数目是3＜（4+2）．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，侧重化合价的考查，注意常见元素的化合价以及对应物质，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
B．采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳
C．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑
D．地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
10．下表中对“2”的含义解释正确的一组是（　　）
${\;}_{1}^{2}$H2He2ClBa2+
A质量数中子数质子数电荷数
B质量数质子数原子个数电荷数
C质子数中子数原子个数电荷数
D质量数质子数中子数电荷数
A．AB．BC．CD．D
7．铁和铜是人类使用最早的金属，铁、铜及其化合物在工农业生产等许多领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．在熔融的KOH中，O2可将Fe2（SO4）3氧化为K2 FeO4，该反应的化学方程式为2Fe2（SO4）3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O．
（2）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时使ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
（3）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
（4）在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂是FeS2和CuSO4，当有10mol FeS2参与反应时，被CuSO4氧化的为2mol．
14．实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2一二溴乙烷的装置如图，1，2一二溴乙烷的部分性质如下表：
 常温下颜色状态 密度 熔点 沸点 溶解性
 无色液体 2.18g/cm3 9.79℃ 131.4℃ 不溶于水、一溶于醇、醚、丙酮
请回答下列问题：
（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石）．
（2）实验进行时若装置D中的导气管发生堵塞，此时装置B中可观察到的现象为B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出．
（3）装置C的试剂瓶中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．
（4）装置D的试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅．
（5）开始反应时向装置D的烧杯中加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发．
（6）装置E的作用是尾气处理，吸收多余的Br2，防止污染环境．
（7）某学生使用46g乙醇在浓硫酸存在下与足量的液溴充分反应，最终得到1，2一二溴乙烷178.6g，则生成1，2一二溴乙烷的产率为95%．
4．0.3mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成10.08L H2和51.30g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置．
11．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4．请问答下列问题：
（1）A单质形成的晶体内晶胞堆积模型为体心立方，空间利用率为68%．
（2）C基态原子的电子排布图为，CB3分子的VSEPR模型为四面体形．
（3）同族元素所形成的氢化物中C的氢化物在水中的溶解度最大的原因是氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水．
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：Cl＞P＞S（用元素符号表示），在D2B2分子中D原子杂化轨道类型是sp3，属于极性分子（填“极性分子”、“非极性分子”）．
（5）由A、D两元素形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg•cm-3．试计算R晶体中A+和D2-最短的距离$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$．（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）
8．下列说法正确的是（　　）
A．汽油是纯净物
B．天然气是可再生能源
C．煤的干馏是化学变化
D．石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化
9．钛是航空、军工、电力等领域的重要原料．工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中，2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（　　）
A．反应②属于置换反应
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应

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