题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 1molNa被完全氧化生成Na2O2时失去2mole- | |
| B． | Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂，使用过程中涉及氧化还原反应 | |
| C． | 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 | |
| D． | 纯碱是面包发酵粉和碱性洗涤剂的主要成分之一 |
分析 A．反应后钠元素变为+1价；
B．Na2O2中O元素化合价为-1价，反应后分别变为0价、-2价；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
D．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠．
解答 解：A．由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，故A错误；
B．Na2O2中O元素化合价为-1价，反应后分别变为0价、-2价，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，可知碳酸钠较稳定，故C错误；
D．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．甲同学对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行如下实验探究．请回答下列问题：
（1）装置B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）装置A中溶液变红的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取装置A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名称）．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，则SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，转移电子的物质的量是16mol．
④（SCN）2的性质与卤素单质相似，并且还原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反应的离子方程式为（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．
| 操作 | 现象 |
 | Ⅰ．装置A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（2）装置A中溶液变红的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取装置A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名称）．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，则SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，转移电子的物质的量是16mol．
④（SCN）2的性质与卤素单质相似，并且还原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反应的离子方程式为（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．
7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列变化中，___中应填写的是（ ）
| A． | Al（OH）3 | B． | AlCl3 | C． | HCl | D． | NaOH |
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
．
、
．