题目内容

8．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2．

分析 SO2+2H2S=3S+2H2O中，S元素的化合价由+4价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为0，以此来解答．

解答 解：SO2+2H2S=3S+2H2O中，S元素的化合价由+4价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为0，则氧化剂为SO2，还原剂为H2S，由反应可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：SO2；H2S；1：2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．1molNa被完全氧化生成Na2O2时失去2mole-
B．Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂，使用过程中涉及氧化还原反应
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
D．纯碱是面包发酵粉和碱性洗涤剂的主要成分之一
19．如何用所提供的试剂除杂（括号内的物质为杂质），将所选答案序号填入相应的空格内．（1）供选择的试剂、方法：A、还原性铁粉    B、新制氯水  C、NaOH溶液   D、稀盐酸   E、加热
欲提纯物质与杂质所选试剂
Fe  （Al）
Al2O3（Al）
FeCl2  （FeCl3）
FeCl3  （FeCl2）
SiO2  （CaCO3）
（2）9.03×1023个氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氢原子．
（3）在400mL2mol•L-1 Ba（OH）2溶液中，溶质的物质的量是0.8mol．此溶液中OH-的物质的量浓度为4mol•L-1，Ba2+的物质的量浓度为2mol•L-1．
16．在由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、HCO3-B．K+、Fe2+、I-、NO3-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、AlO2-、Cl-、HS-
3．下列物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
C．SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KClD．H2O、HCl、纯碱（Na2CO3）、盐酸
13．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能（填“能”或“不能”）用玻璃塞，写出发生反应的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
20．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O．回答下列问题：

（1）写出草酸晶体分解的化学方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，不能（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO2，原因是草酸晶体受热易升华，升华的草酸也会和澄清石灰水反应生成难溶物CaC2O4，不能确定是CO2和澄清石灰水反应生成的碳酸钙沉淀．
（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→D→G→H→D装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②F装置的作用是除去混合气体中升华出的草酸和分解产生的二氧化碳．
③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H前面的澄清石灰水不变浑浊，H后面的澄清石灰水变浑浊，且H中黑色固体变成红色．
17．下列溶液中不能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
A．石灰水B．酸性KMnO4溶液C．溴水D．品红溶液
18．下列关于烃的性质描述中正确的是（　　）
A．实验室可用H2除去乙烷中的乙烯
B．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应
C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应
D．C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl

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