题目内容

下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb，请回答下面问题：
酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH1.7×10-5mol?L-1
HNO27.1×10-4mol?L-1
HCN6.2×10-10mol?L-1
HClO4.7×10-8mol?L-1
NH3?H2O1.7×10-5mol?L-1
（1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是
 
 （用化学式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
 
．
A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
（3）将物质的量浓度均为0.01mol?L-1的下列溶液按PH由大到小排列为：
 
（填序号）．
①CH3COONa   ②NaNO2 ③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小；
（2）加水稀释或加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质能促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变；
（3）强酸酸式盐溶液呈强酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，且酸的电离平衡常数越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越大．
解答： 解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小，根据电离平衡常数知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案为：HCN；
（2）A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度醋酸电离，其电离平衡常数增大，故错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变，故正确；
C．加少量的CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故错误；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸浓度越大，醋酸电离程度减小，故错误；
故选B；
（3）①CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
②NaNO2为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
③NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
④NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性；
⑤NaHSO4为强碱强酸酸式盐，溶液呈强酸性；
⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；
弱酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据弱酸的电离平衡常数知，③、①、②的pH大小顺序是③＞①＞②，
根据以上知，这几种盐的pH大小顺序是③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤，
故答案为：③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤．
点评：本题考查了弱电解质的电离，弱电解质的电离常常与盐类水解、离子浓度大小比较综合考查，根据弱电解质的电离程度与弱离子水解程度的关系来分析解答即可，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（　　）
A、摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C、氧气的摩尔质量为32g
D、每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）A的分子式是
 
； B中的含氧官能团名称是
 
．
（2）A→C的反应类型是
 
；A～D中互为同分异构体的是
 
（填代号）．
（3）由A生成B的化学方程式是：
 
．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：
 
．
能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式是
 
．
（2）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
 
．
（3）请写出CH4燃料电池以KOH溶液为电解液的负极电极反应式
 
．
（4）汽车尾气的主要成分为氮的氧化物．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
 

A．压强不变                B．混合气体平均相对分子质量不变    C.2v正（N2）=v逆（NO）
D．N2的体积分数不再改变     E．混合气体的密度不再改变
（5）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为
 
．
（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O K=5.7×10-10（25℃）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式
 
．
②计算25℃时0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的浓度
 
．
（2）已知25℃时：
化学式H2CO3CH3COOH
电离常数K1=4.4×10-7
 K2=4.7×10-11		K=1.75×10-5
下列说法正确的是
 

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
（3）如图是一定的温度和压强下工业上合成lmolNH3过程中能量变化示意图．
①请写出工业合成氨的热化学方程式
 
（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的盐酸与b mol?L-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
 
．
（4）物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是
 
．
A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．c（S2-）：Na2S＞H2S＞NaHS．
表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
     主   族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩??
（1）．写出下列元素符号：①
 
⑥
 

（2）．在①～?元素中，金属性最强的元素是
 
，非金属性最强的元素是
 
，最不活泼的元素是
 
，最高价氧化物具有两性的化合物是
 
，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式
 
（均用元素符号作答）
（3）．元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
 
．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）．第三周期中原子半径最大的元素是
 
（填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是
 
（填序号），它们可以形成
 
（填离子或共价）化合物．
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
 
．
A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如表格：
A
BC
（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
 
＞
 
＞
 
（用化学式表示）．
（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L．Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式
 
．
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为
 
．
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出该反应的离子方程式
 
．
化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12（常温下）．
【已知：pH=-lgc（H+），常温下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】
①N2的结构式为
 
．
②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为（配平为1不省略）
（
 
）NO3-+（
 
）H2
 催化剂 
.
 
（
 
）N2+（
 
）H2O+（
 
）
 
，
其平均反应速率v（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
①电源正极为
 
（填“A”或“B”），阴极反应式为
 
．
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为
 
g．
同温同压下，在等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（　　）
A、密度比为11：16
B、物质的量比为16：11
C、体积比为11：16
D、分子个数比为16：11

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网