题目内容

14．在标准状况下，88gCO2的体积为多少？

分析 标准状况下，Vm=22.4 L/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算出88gCO2的物质的量，然后带入V=n•Vm计算体积．

解答 解：88gCO2的物质的量n=$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，标准状况下，Vm=22.4 L/mol，V=n•Vm=2mol×22.4 L/mol=44.8L，
答：在标准状况下，88gCO2的体积为44.8L．

点评 本题考查了物质的量的相关计算，难度不大，熟练应用n=$\frac{m}{M}$和V=n•Vm即可解答．

练习册系列答案
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4．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）三种酸由强至弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示）．
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+能力由大到小为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）c（NH4+）相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是B．
A．NH4Al（SO4）2    B．NH4HCO3    C．NH4HSO4    D．NH4NO3    E．CH3COONH4
（5）等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是A．
A．c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CH3COO-）    D．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（HCO3-）+c（CO32-）
5．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）
A．样品中Fe元素的质量为2.24 gB．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=896
2．在标准状况下，0.44g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（　　）
A．2B．88C．44D．0.044
9．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．Cu（OH）2与H2SO4B．Ba（OH）2与H2SO4C．Fe（OH）3与HClD．HNO3与KOH
19．在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（　　）
①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液
④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一
⑤点燃盛满酒精的酒精灯．
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．全部
6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/Cl-
②KClO3浓盐酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥$\frac{1}{2}$一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜$\frac{1}{2}$两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
3．下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）
A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O
4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
D．F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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