Question

相同体积的Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液，分别加入足量的BaCl₂溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）

• A、1：1：1
• B、1：1：3
• C、1：2：3
• D、3：3：1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：加入足量的BaCl₂溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO₄，生成沉淀BaSO₄的质量相同，令BaSO₄的d物质的量为1mol，根据硫酸根守恒计算n（Na₂SO₄）、n（MgSO₄）、n[Fe₂（SO₄）₃]，溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比．

解答： 解：加入足量的BaCl₂溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO₄，生成沉淀BaSO₄的质量相同，令BaSO₄的d物质的量为1mol，根据硫酸根守恒，则：
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=1mol
n（MgSO₄）=n（BaSO₄）=1mol
n[Fe₂（SO₄）₃]=

1

3

n（BaSO₄）=

1

3

×1mol=

1

3

mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：

1

3

mol=3：3：1，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，属于无数据型计算，根据硫酸钡沉淀质量相同确定各物质的物质的量是关键，注意利用假设法与守恒法进行的计算．