题目内容
已知：Ki1（H2SO3）＞Ki2（H2SO3）＞Ki（C6H5OH），下列反应不能发生的是（ ）
| A、H2SO3+SO32-→2HSO3- |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的酸性越强，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行．
解答：
解：A．HSO3-的酸性大于SO32-，所以该反应不能发生，故A选；
B．H2SO3的酸性大于C6H5OH，所以该反应能发生，故B不选；
C．HSO3-的酸性大于C6H5OH，所以该反应能发生，故C不选；
D．HSO3-的酸性大于C6H5OH，所以该反应不能发生，故D选；
故选AD．
B．H2SO3的酸性大于C6H5OH，所以该反应能发生，故B不选；
C．HSO3-的酸性大于C6H5OH，所以该反应能发生，故C不选；
D．HSO3-的酸性大于C6H5OH，所以该反应不能发生，故D选；
故选AD．
点评：本题考查弱电解质的电离，难度较大，注意弱酸的比较方法以及判断角度．
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铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
O3?
O）．处理含1molCr2
的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（ ）
| O | 2- 7 |
| +3 |
| Crx |
| +3 |
| Fe2-x |
| +2 |
| Fe |
| O | 2- 7 |
| A、x=1，a=5 |
| B、x=0.5，a=8 |
| C、x=1．a=10 |
| D、x=0.5．a=lO |
常温下，将V1mL C1 mol/L的醋酸滴加到V2 mLC2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确 的是（ ）
| A、若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1 |
| B、若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1 |
| C、若c1?v1=c2．v2，则混合液中c（CH3COO-）=c（Na+） |
| D、若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+ NH4+ HCO3- NO3- |
| B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42- CH3COO- |
| C、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+ NO3- SO42- CO32- |
| D、NaNO3溶液中：Fe2+ H+ Cl- I- |
下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、CO32-、Br- |
| B、Fe2+、H+、ClO-、Cl- |
| C、Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- |
| D、Fe3+、Cu2+、NO3-、OH- |
下列叙述中一定正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13 mol/L |
| B、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10 |
| C、仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） |
下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- |
| B、Na+、Mg2+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、HCO3-、NO3-、SO42- |
| D、Na+、SO42-、S2-、Cl- |
下列有机物命名正确的是（ ）
A、 2-甲基-3-丁炔 |
B、 2-甲基-1-丙醇 |
| C、CH2Cl-CH2Cl 二氯丙烷 |
D、 2-甲基丁烷 |