Question

下表是由短周期元素组成的元素周期表，请用表中元素的序号填空（特殊情况除外）：

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦	⑧		⑨

（1）属于卤族元素的是

 

，非金属性最强的元素是

 

；
（2）其淡黄色的单质能用于制造黑火药的元素是

 

；
（3）其气态氢化物的水溶液能使酚酞变红的元素是

 

；
（4）⑥、⑦、②的原子半径由大到小的顺序是

 

；
（5）②、③、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性最弱的是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S元素，
（1）F、Cl、Br、I、At都属于卤族元素；非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体元素除外；
（2）其淡黄色的单质能用于制造黑火药的物质是硫；
（3）气态氢化物的水溶液能使酚酞变红说明该气态氢化物的水溶液呈碱性；
（4）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，据此判断⑥、⑦、②的原子半径大小；
（5）元素的非金属性氧气，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S元素，
（1）F、Cl、Br、I、At都属于卤族元素；非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体元素除外，所以F元素属于卤族元素，F元素非金属性最强，故答案为：F；F；
（2）其淡黄色的单质能用于制造黑火药的物质是硫，故答案为：S；
（3）气态氢化物的水溶液能使酚酞变红说明该气态氢化物的水溶液呈碱性，氨气水溶液呈碱性，所以为N元素，故答案为：N；
（4）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，N原子电子层数最少其原子半径最小，Na原子半径大于Al，所以⑥、⑦、②的原子半径大小顺序是⑥＞⑦＞②，故答案为：⑥＞⑦＞②；
（5）元素的非金属性氧气，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以②、③、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性最弱的是硅酸，其化学式为H₂SiO₃，故答案为：H₂SiO₃．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素周期表结构及元素性质变化规律即可解答，知道元素非金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．