题目内容
下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（ ）
| A、HCl+NH3=NH4Cl |
| B、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O |
| C、2KClO3=2KCl+3O2↑ |
| D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：焓判据：能量降低的反应是自发反应；熵判据：熵变大于零的反应是自发反应，据此解答．
解答：
解：A．HCl+NH3═NH4Cl，物质由气态变为固态，则混乱度减小，熵值减小，根据熵判据是非自发反应，故A错误；
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O该反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故B错误；
C．2KClO3═2KCl+3O2↑，该反应为分解反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故C错误；
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑该反应为是放热反应，而且熵增大，所以根据熵判据和焓判据都是自发反应，故D正确；
故选D．
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O该反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故B错误；
C．2KClO3═2KCl+3O2↑，该反应为分解反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故C错误；
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑该反应为是放热反应，而且熵增大，所以根据熵判据和焓判据都是自发反应，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了熵变与焓变的判断，注意信息要求利用熵判据和焓判据解释，分析反应的特点为解答的关键，题目难度不大．
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在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）?cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
| A、反应速率增大 |
| B、W的体积分数降低 |
| C、N的转化率提高 |
| D、平衡向右移动 |
下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）
| A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- | ||
| B、无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ | ||
| C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? | ||
D、
|
下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B、白磷比红磷稳定 |
| C、CO （g）+H2O （g）=CO2 （g）+H2 （g）△H＜0 |
| D、S （g）+O2 （g）=SO2 （g）△H1； S （s）+O2 （g）=SO2 （g）△H2，则△H1＞△H2 |
在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（ ）
| A、该反应属于置换反应 |
| B、该反应中KClO3被还原为Cl2 |
| C、该反应中氧化剂为KClO3 |
| D、该反应中氧化剂为I2 |
欲使0.1mol?L-1 的NaHSO3溶液中c（H+）、c（SO32-）都减少，其方法是（ ）
| A、加入过量CaO（s） |
| B、加入少量NaOH（s） |
| C、通入过量HCl（g） |
| D、加入少量H2O2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| B、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
| C、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ |
| D、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O |