题目内容
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，且Fe2+Fe3+，下列说法中不正确的是（ ）
| A、氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8 |
| B、该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 |
| C、若有1mol NO3- 发生氧化反应，则转移8mol电子 |
| D、若该反应HNO3参加，则HNO3表现氧化性和酸性 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：NO3-具有强氧化性，且氧化性：NO3-＞Fe3+，则反应中铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，应有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol．
解答：
解：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；
D．该反应中硝酸作氧化剂，表现氧化性，反应生成硝酸盐，还表现酸性，故D正确．
故选C．
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；
D．该反应中硝酸作氧化剂，表现氧化性，反应生成硝酸盐，还表现酸性，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．
练习册系列答案
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D、
|
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| ||
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元素的存在形态有（ ）
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