题目内容
常温下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（ ）| A、a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 |
| B、a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
| C、b点将有沉淀生成 |
| D、向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态；
B、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
C、依据图示读数判断是否有沉淀生成即可；
D、d点为不饱和状态，与c比较钙离子浓度较小．
B、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
C、依据图示读数判断是否有沉淀生成即可；
D、d点为不饱和状态，与c比较钙离子浓度较小．
解答：
解：A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；
B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B错误；
C、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，故C正确；
D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确．
故选B．
B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B错误；
C、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，故C正确；
D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．
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