题目内容
17．下列物质属于弱电解质的是（ ）| A． | CO2 | B． | 氯水 | C． | NH3•H2O | D． | Ba（OH）2 |
分析 在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．
解答 解：A、二氧化碳在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，不是电解质，故A错误；
B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、一水合氨在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故C正确；
D、氢氧化钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的，易错项为A，注意二氧化碳的水溶液导电的原因是二氧化碳与水生成碳酸的原因，二氧化碳本身不电离，是非电解质．
练习册系列答案
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7．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| B． | 将Na放入水中 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氢氧化铝溶于盐酸 OH-+H+=H2O | |
| D． | 小苏打与氢氧化钠反应 HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
5．下列变化过程中，属于吸热反应的是（ ）
（1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释
（4）水的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应．
（1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释
（4）水的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应．
| A． | （2）（6） | B． | （1）（2）（3）（6） | C． | （3） | D． | （2）（4）（6） |
12．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | NH4Cl?NH4++Cl- | B． | H2S?2H++S2- | ||
| C． | KHCO3?K++H+++CO3- | D． | CH3COONH4=NH4++CH3COO- |
9．下列过程一定释放能量的是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | ||
| C． | 反应物分子中化学键断裂 | D． | 原子组合成分子 |
6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）
| A． | BeCl2 | B． | CO2 | C． | HCl | D． | N2 |
7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液． | 溶液变为红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴 3mol•L-1AgNO3溶液． | 现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴 3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）