题目内容
肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示． 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质．（1）负极上发生的电极反应为
（2）电池工作时产生的电流从
（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．
解答：
解：（1）通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故答案为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O；
（2）原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，则由右侧流向左侧，故答案为：右侧；左侧；
（3）右侧电极为正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，故答案为：变大．
（2）原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，则由右侧流向左侧，故答案为：右侧；左侧；
（3）右侧电极为正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，故答案为：变大．
点评：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．
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下列物质间的反应，属于放热反应的是（ ）
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已知同温同压同质量下，两气体的体积B大于A，则相对分子质量的关系是（ ）
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