题目内容
下列表述中正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ |
| B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
| D、化学变化不一定都伴随着能量的变化 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为241.8 kJ；
B．能量越低的物质就越稳定；
C．反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系；
D．化学变化一定都伴随着能量的变化．
B．能量越低的物质就越稳定；
C．反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系；
D．化学变化一定都伴随着能量的变化．
解答：
解：A．由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为241.8 kJ，故A错误；
B．依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨，说明金刚石不如石墨稳定，故B正确；
C．反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，△H相同，故C错误；
D．化学变化一定都伴随着能量的变化，故D错误．
故选B．
B．依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨，说明金刚石不如石墨稳定，故B正确；
C．反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，△H相同，故C错误；
D．化学变化一定都伴随着能量的变化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化等问题，侧重于化学知识的综合应用，题目难度不大．
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| A、⑤③②①⑤④ |
| B、⑤③①②⑤④ |
| C、⑤②③①⑤④ |
| D、⑤②①③⑤④ |
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| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定 |
| C、已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成1mol一氧化碳气体时△H=-（2.5x-0.5y）kJ/mol |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O |
| B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
| D、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O |
下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等是（ ）
| A、100mL 3mol/L KCl溶液 |
| B、25mL 2mol/L AlCl3溶液 |
| C、150mL 1mol/L NaCl溶液 |
| D、25mL 1.5mol/L MgCl2溶液 |
绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ）
A、甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2
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C、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
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D、乙烯合成聚乙烯nCH4+2CO
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