25℃时.浓度均为0.1mol?L-1的HA溶液和BOH溶液.pH分别是1和11．下列说法正确的是( ) A.在0.1 mol?L-1BA溶液中.c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+)B.若将0.1 mol?L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol?L-1则溶液的pH=9C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7.则混合液中:c(A-)＞c(B+)D.若将上述两溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

A、在0.1 mol?L^-1BA溶液中，c（A^-）+c（H⁺）=c（BOH）+c（B⁺）

B、若将0.1 mol?L^-1 BOH溶液稀释至0.001 mol?L^-1则溶液的pH=9

C、若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）

D、若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合物料守恒分析；
B．弱电解质溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
D．将上述两溶液按体积比1：1混合，则溶液为BA溶液，为强酸弱碱盐．

解答： 解：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B⁺）=c（A^?），则c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故A错误；
B．弱电解质BOH溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol?L^-1BOH溶液稀释至0．OO1mol?L^-1则溶液的pH＞9，故B错误；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故C错误；
D．按体积比1：1混合，则溶液为BA溶液，为强酸弱碱盐，水解显酸性，其离子浓度由大到小顺序为c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，正确判断电解质强弱是解本题关键，先分析溶液组成是关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．

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；
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．
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14-a（填＞、＜、=）
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