Question

0.5mol 镁粉在足量O₂、CO₂、N₂ 和空气中燃烧，生成固体的质量依次为W₁、W₂、W₃、W₄．下列关系式正确的是（　　）

• A、W₁=W₂＞W₄＞W₃
• B、W₂＞W₁＞W₃＞W₄
• C、W₃＞W₄＞W₁=W₂
• D、W₂＞W₁＞W₄＞W₃

Answer 1

考点：镁的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：Mg与氧气反应生成MgO，与氮气反应生成Mg₃N₂，与二氧化碳反应生成MgO与C，在空气中燃烧会生成MgO、Mg₃N₂，根据相同质量的Mg生成MgO和Mg₃N₂固体的质量增重大小分析解答．

解答： 解：根据关系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，固体增重为：1mol×16g/mol=16g，
Mg与CO₂反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，1molMg在二氧化碳中燃烧所得固体增重大于16g，
根据关系式3Mg～Mg₃N₂ 可知，1molMg生成Mg₃N₂，固体增重为：1mol×

2

3

×14g/mol=

28

3

g≈9.3g，
因空气的主要成分为氧气和氮气，镁在空气中燃烧MgO、Mg₃N₂，故1Mg完全燃烧后的固体增重介于9.3g～16g之间，
显然固体质量为W₂＞W₁＞W₄＞W₃，
故选D．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO₂反应易忽略生成的碳．