题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 维生素和淀粉遇碘水均显蓝色 | |
| B． | 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 | |
| C． | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 | |
| D． | 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 |
分析 A．淀粉遇碘变蓝为特性；
B．蛋白质、乙酸能电离；
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应；
D．食用植物油为高级脂肪酸甘油酯．
解答 解：A．淀粉遇碘变蓝为特性，而纤维素不能，故A错误；
B．蛋白质、乙酸能电离，则蛋白质、乙酸为电解质，而葡萄糖为非电解质，故B错误；
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯，故C正确；
D．食用植物油为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸、甘油，而乙酸乙酯水解生成乙醇，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构、性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．
化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图．1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（ ）
化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图．1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（ ）| A． | 4 mol | B． | 5mol | C． | 6 mol | D． | 8mol |
20．下列实验操作能够达到实验目的是（ ）
| A． | 实验室采用图①所示装置收集SO2 | |
| B． | 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 | |
| C． | 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤 | |
| D． | 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液 |
17．异丙苯 （
）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：
氧化：
+O→
（异丙苯过氧氢）
分解：
$→_{50-60℃}^{H+}$
（丙嗣）
已知：
完成下列填空：
（1）X物质是氧气（或空气）；Y物质是异丙苯．
（2）浓硫酸的作用是催化剂，其优点是用量少，可能的缺点是浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（写一条）．
（3）Z物质最适宜选择c（选填编号）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图
，产品T是丙酮，
请说明理由丙酮的沸点低．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式
；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是溴易挥发．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色；该废水中苯酚的浓度是0.0053mol/L（保留4位小数）．
）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：氧化：
+O→（异丙苯过氧氢）分解：
$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）| 物质 | 丙酮 | 苯酚 | 异丙苯 |
| 密度（g/mL） | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
| 沸点/°C | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空：
（1）X物质是氧气（或空气）；Y物质是异丙苯．
（2）浓硫酸的作用是催化剂，其优点是用量少，可能的缺点是浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（写一条）．
（3）Z物质最适宜选择c（选填编号）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图
，产品T是丙酮，请说明理由丙酮的沸点低．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式
；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是溴易挥发．（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色；该废水中苯酚的浓度是0.0053mol/L（保留4位小数）．
4．根据碳原子的成键特点，甲烷分子中形成共价键的数目为（ ）
| A． | 4 | B． | 5 | C． | 6 | D． | 7 |
14．下列物质中，溶于水且能发生电离的是（ ）
| A． | 硫酸钡 | B． | Cu | C． | NaCl | D． | 蔗糖 |
1．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中紫色石蕊溶液变红．
②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是3是验证性质，5是吸收．
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中紫色石蕊溶液变红．
②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 加入的物质 | O2 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
