题目内容

14．下列物质中，溶于水且能发生电离的是（　　）
A．硫酸钡B．CuC．NaClD．蔗糖

分析 A、硫酸钡难溶于水；
B、铜不溶于水；
C、氯化钠易溶于水且为电解质；
D、蔗糖为非电解质．

解答 解：A、硫酸钡难溶于水，故A错误；
B、铜不溶于水，且在水中不能电离，故B错误；
C、氯化钠易溶于水，且在水溶液中能发生电离，故C正确；
D、蔗糖为非电解质，虽然溶于水但在水中不能电离，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质在水中能否溶解以及能否电离，应注意的是溶于水的不一定能电离．

练习册系列答案
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4．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）
A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-
5．向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3--t4阶段为使用催化剂．观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1．
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是增大反应物浓度，t5时引起平衡移动的条件是升温．
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是t5～t6．
（4）该反应的化学方程式可以表示为：3A（g）?B（g）+2C（g），正反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）反应开始时加入的B的物质的量为0.04mol．
2．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
（5）与镓元素处于同二主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B 的原子杂化类型为sp3；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA．）
9．下列说法正确的是（　　）
A．维生素和淀粉遇碘水均显蓝色
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
19．①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
（1）上述4种物质中属于盐的是③ （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是①．
（2）写出HCl的电离方程式HCl═H++Cl-．
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
6．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应．下列说法正确的是（　　）
A．反应后溶液可能呈中性
B．反应停止后一定有固体剩余
C．反应过程中一定有氧化还原反应发生
D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀
3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2
4．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，上图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）

（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为0.25mol．
（3）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（4）实验时装置D中的现象是干布条不褪色，湿布条褪色．
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）配制500mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500 mL容量瓶，需称量的NaOH的质量是10.0 g．

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