题目内容

11．新型微生物原料电池可以将富含有机物的污水变成干净的水，同时提供电能．该电池中用质子交换膜将正负极分开．工作时，将污水注入反应槽中，污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子，质子通过交换膜到另一极与富含氧气的水反应．下列说法正确的是（　　）
A．注入污水的一极是电池的负极，发生氧化反应
B．注入污水的一极是电池的正极，发生氧化反应
C．这种新型微生物燃料电池适宜处理硫酸厂的废水
D．用葡萄糖表示污水中的有机物，通入污水一极的电极反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

分析 微生物原料电池中，负极上是污水中的微生物发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，据此回答判断．

解答 解：A、污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子，即注入污水的一极是电池的负极，发生失电子的氧化反应，故A正确；
B、污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子，即注入污水的一极是电池的负极，发生失电子的氧化反应，故B错误；
C、污水中的有机物体内含有蛋白质，在硫酸作用下，会发生变性，不能用硫酸做原电池的电解质环境，故C错误；
D、注入污水的一极是电池的负极，负极上C6H12O6失电子，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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1．某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）A=20
（2）X元素在周期表中的位置？第四周期第IIA主族，XCl2的化学式：CaCl2．
2．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（　　）
A．Cu是原电池的负极
B．Al是原电池的负极
C．电子由Al沿导线流向铜
D．铝片上的电极反应式为：Al-3e-═AL3+
19．下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（　　）
A．有较高的熔点B．熔化时能导电C．水溶液能导电D．易溶于水
6．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
（4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．
16．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．Na+的基态电子排布图是：
B．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D${\;}_{2}^{1}$O
C．Na22的电子式：
D．氯离子结构示意图为：
3．下列说法合理的在括号内填“Y”，不合理的填“N”：
（1）糖类也叫碳水化合物，因为它们都符合通式Cn（H2O）mN
（2）氨基酸分子里含有氨基和羧基，因此，具有两性Y
（3）加碘食盐的推广，彻底改善了营养性贫血N
（4）有酸味的食物一定是酸性食物N
（5）在海轮船身吃水线以下装上一定数量的锌块，可有效防止船身钢铁的腐蚀Y．
20．A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为．
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠_，无色火焰上灼烧时，火焰呈黄_色．
（3）用电子式表示A、B两元素形成的化合物的过程．
1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L
D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

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